打包11 12年高二上化学 选修4 同步练习 第一章 4个 人教版-化学-txt预览-第1页



2011-2012 学年高二化学选修 4(人教版)同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化
一. 教学内容: 化学反应与能量的变化

二. 重点、难点 1. 了解反应热和焓变的涵义; 2. 化学反应中的能量变化及其微观原因; 3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容 (一)绪言 1. 选修 4 的基本结构和地位、与必修的关系 2. 关于“化学暖炉”“热敷袋”的构造和发热原理 、 3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子

(二)焓变和反应热 1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化? 2. 反应热的定义 3. 反应热产生的原因 4. 反应热的表示 5. 有效碰撞 6. 活化分子 7. 活化能 8. 催化剂
活 化能 没 加催 化剂
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量

能 量
E1

活 化分 子

E2 反 应热 生 成物

反 应物

加 了催 化剂

反 应过 程

(三)热化学方程式




1. 定义 2. 表示意义 3. 与普通化学方程式的区别 4. 热化学方程式的书写应注意的问题

(四)实验:中和反应、反应热的测定

【典型例题】 [例 1 ] 已知在 25℃、101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 的热量。表 示上述反应的热化学方程式正确的是( ) △H=-48.40kJ·mol-1 △H=-5518kJ·mol-1

A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=+5518kJ·mol-1 D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 答案:B 解析:掌握书写热化学方程式的基本注意事项。 △H=-48.40kJ·mol-1

[例 2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷 2H6) O2 中燃烧, (B 在 生成固态 B2O3 和液态水, 放出 649.5kJ 的热量, 其热化学方程式为________。 又知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol 1,则 11.2L (标准状况下)B2H6 完全燃烧生成气态水 时放出的热量是______kJ。 答案:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ·mol-1;1016.5。 解析:考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。


[例 3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为 Q1。又知胆 矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ·mol-1,则 Q1 和 Q2 的关系为( A. Q1<Q2 答案:A 解析:掌握含有结晶水的物质的特点。 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 ) D. 无法确定

[例 4] 根据下表的数据,求 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。 物质 键能/(kJ·mol-1) 答案:-183 kJ·mol-1


H2 436

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