打包11 12年高二上化学 选修4 同步练习 第一章 4个 人教版-化学-txt预览-第1页



2011-2012 学年高二化学选修 4(人教版)第一章单元复习
一. 教学内容: 第一章知识总结

二. 重点、难点: 1. 掌握本章知识的重点 2. 将知识综合运用 3. 相关计算方法的掌握

三. 具体内容: 1. 反应热和焓变 2. 热化学方程式的书写 3. 中和热概念的理解 4. 中和热的实验测定 5. 燃烧热的概念理解 6. 有关反应热的计算 7. 能源问题

【典型例题】 [例 1] 已知 25℃和 101KP 时 ① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)==== 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol 试计算 2CO(g)+4 H2(g)==== H2O(l)+C2H5OH(l)的 ΔH4 答案:-339.2 kJ/mol 解析:考察盖斯定律的应用。

[例 2] (1) P4 (s,白磷)+ 5O2 ( g )  P4 O10 ( s) H1  2983.2 kJ / mol

5 1 P( s,红磷)  O2 ( g )  P4 O10 ( s) H 2  738.5kJ / mol 4 4 (2)




则白磷转化为红磷的热化学方程式______。相同的状况下,能量较低的是______;白磷的稳定性比红 磷______(填“高”或“低”)。 答案: P4 ( s,白磷)  4 P(s,红磷) H  29.2kJ / mol ;红磷;低 解析:考察利用热化学方程式来比较物质的能量。

[例 3] 由金红石TiO2制取单质 Ti,涉及到的步骤为: TiO2

 TiCl4   Ti
镁 / 8000C / Ar

已知:① Cs+O2g=CO2g H1 =3935 kJ·mol1 ② 2COg+O2g=2CO2g H 2 =566 kJ·mol1 ③ TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g H 3 =+141 kJ·mol1 则 TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的 H= 答案:80 kJ·mol1 解析:利用热化学方程式可加减的方法来解题。 。

[例 4] 已知: C(s)  O2 ( g )  CO2 ( g ) ; H  393.5kJ / mol

1 H 2 ( g )  O2 ( g )  H 2 O(l ) 2 ; H  241.8kJ / mol
欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25 答案:B 解析:利用能量和反应热的转化公式来计算。 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8

[例 5] 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) )





答案:D 解析:考察等质量可燃物放热多少的比较。

[例 6] CH3—CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。 化学键 C-H C=C C-C H-H

键能(kJ/mol) 414.4 试计算该反应的反应热 答案:+125.6 kJ/mol。

615.3 347.4

435.3

解析:根据键能计算反应热的方法。


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