打包11 12年高二上化学 选修4 同步练习 第一章 4个 人教版-化学-txt预览-第3页


10. 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应,放出 114.6kJ 的热量,该反应的 中和热数值为____,表示其中和热的热化学方程式为___________。 11. 已知: (1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s) ,ΔH=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s) ,ΔH=-31.0kJ/mol 则 Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH 等于 A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol 12. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ① Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ② Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ③ Sn(s、灰) 下列说法正确的是( A. △H1>△H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境中,会自行毁坏 【试题答案】 1. D 2. AD 3. A 4. A 5. AC 6. AC ) Sn(s、白) △H1 △H2

△H3=+2.1kJ/mol

7. (1)C2H4(g)+3O2(g)=2H 2O(l)+2CO2(g) △H=-1411kJ·mol-1 (2) 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=-1669.8kJ·mol-1 8. ①② 9. A

10. 57.31kJ·mol-1;1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 11. A 12. D

【试题解析】 1. 燃烧时发生氧化反应本身没有错误,但不是作为燃料的优点。 2. 燃料的充分燃烧需要足够多的空气,接触面积大,不是任何条件下;将煤液化或气化,是增大接触面 积,会提高燃烧的效率。 3. 考虑实际效益,电解水成本高,Fe 与 HCl 产生氢气少,焦炭与水反应不易分离出 H2,实际的途径就 是利用太阳能和催化剂的方法制得。 4. 煤油燃烧会产生黑色烟尘和有毒的 SO2 气体; 煤饼燃烧不仅产生烟尘, 煤中所含的硫在燃烧时会生成 SO2;木柴燃烧会产生大量的烟尘。 5. 水力和天然气可直接提供能源,所以属于一级能源。 6. A 中能燃烧的是 H2,不是化合态的氢;C 中水要分解必须吸收能量。




7. 注意热化学方程式的配平要和热量的数值相对应。 8. 找产生大量温室气体的过程。 10. 注意中和热指的是生成 1molH2O 所释放的能量。 11. 将反应 2 逆向书写,就是吸收热量,再将其与反应 1 相加,则热量为两数相减。 12. Sn(s、灰) Sn(s、白) ,说明白锡能量高,因此反应 1 放热多,但因为△H 为负值,所

以放热越多,△H 越小;常温下,因为锡是相对比较活泼的金属,以化合物的形式存在;因灰锡以粉末形 式存在,所以会毁坏。




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