水的电离和溶液的酸碱性3-化学-txt预览-第1页

班级: 课题: 编写人:李庆林 【使用说明】 : 第三章

姓名: 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性-3 审核人:高二化学教研组 终审人:高二化学教研组

1.课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。独立完成 课后 52-53 页作业。 2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。 3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。 一.学习目标: 1.巩固掌握 PH 值的定义及溶液 PH 值计算。 2.掌握酸碱中和滴定原理原理、仪器及数据处理。 3.培养学生自主探究、合作学习的能力。 二.基础知识导学: (用时 30 分) ㈠.酸碱中和滴定 1、 酸碱中和滴定概念: 叫做酸碱中和。 滴定的原理:一元酸与一元碱恰好完全中和时:C 酸 V 酸 = C 碱 V 碱。如果用 A 代表一元酸, 用 B 代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度: CB=

C A VA VB
2、酸碱中和滴定实验(用酸滴定碱) 实验仪器: 实验药品: 、 、 实验步骤: ⑴查:检查酸(碱)式滴定管是否漏水和堵塞; ⑵洗: 思考:如果没有用溶液润洗对实验结果有什么影响? ⑶加液、调节起始读数:用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,并 赶走气泡,调节滴定管中液面高度,并记下读数。 思考:如果酸(碱)式滴定管的尖端有气泡对实验结果有什么影响?读数时仰、俯初 见对实验结果有什么影响? ⑷取:从碱式滴定管中放出 25.00mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入 2 滴酚酞试液,将 锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 思考:能否用量筒量取 25.00mL 氢氧化钠溶液?锥形瓶是否用溶液润洗?锥形瓶中有 水是否有影响? ⑸滴定:左手 ,右手 ,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶, 眼睛 。 思考:在不断摇动锥形瓶的过程中,有液滴飞溅对实验结果有什么影响?

⑹记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,准确记下盐酸 读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 思考:酸碱中和滴定的反应终点是如何确定的?读数时仰、俯初见对实验结果有什么 影响? ⑺算:整理数据进行计算 思考:酸碱中和滴定一般进行 2-3 次,如何处理三组数据? 3.酸碱中和滴定练习。 1、某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加 入待测的 NaOH 溶液,(d)记录液面刻度的读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液, (f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入 2 滴酚酞试液,(i) 开始滴定,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红 色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体 积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 2、下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是( ) A.氨的喷泉实验:烧瓶 B.实验制取氧气:试管 C.中和滴定:锥形瓶 D.中和滴定:滴定管 3、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 A B C D 碱 酸 碱 酸 滴定管中的溶液 酸 碱 酸 碱 实验操作情况 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 ②读数开始时仰视,终止时俯视 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 ④洗净的酸管未用标准液润洗 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 ⑧滴定前向锥形瓶中加入 10 mL 蒸馏水,其余操作正常 ㈡、实验测定酸碱滴定曲线: 1、在常温时用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L HCl 溶液 20mL 如果多用一滴 NaOH 溶液(少 用一滴 NaOH 溶液)求溶液的 PH 值?试画出酸碱滴定曲线 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 (乙) (甲) (甲) (乙) 对 c 碱的影响 偏 偏 偏 偏 偏 偏 偏

4、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 :

三.疑难解析和典型题例评析: (用时:10 分) ㈠.疑难解析: 1.酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、及误差分析。 2.酸碱中和反应中终点的确定。

3.酸碱滴定曲线的意义。 ㈡.典型题例评析: 1.在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液,其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴 定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和,则所需 NaOH 溶液的体积 A.大于 20mL B.小于 20mL C.等于 20mL D.等于 5mL

2.用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当 氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1 和 V2,则 V1 和 V2 的 关系正确的是 A.V1>V2 B.V1
3.用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样 会使测得的碱溶液的浓度 A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定 ( )

4.用 0.01mol/LH2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液,中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有 误差:①多加了 1 滴 H2SO4;②少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL) 。则①和②中 c(H+) 之比是 A.5×103 B.104
1

( C.50 D.10



5.某同学用0.20 mol  L 的 HCl 溶液测定未知浓度的 NaOH 溶液,其实验操作如下: A.用碱式滴定管量取 NaOH 溶液注人锥形瓶,同时滴加2-3滴指示剂; B.用待测的 NaOH 溶液润洗碱式滴定管; C.把滴定管用蒸馏水洗净; D.取下酸式滴定管,用标准的盐酸润洗后,将标准盐酸溶液注入酸式滴定管至距离 刻度“O”以上2—3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面; E.检查滴定管是否漏水,并固定在滴定管夹的两边; F.另取锥形瓶,再重复操作一次; G.把锥形瓶放在滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入 l滴酸 液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请 回答下列问题: (1).滴定操作的正确顺序是:(填字母) → 。 。 。 ,如果俯视液面读出的数值 ,尖嘴部分应 →E→ →B→ →

(2).G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 (3).D步操作中液面应调节到 (4).读数时,如果仰视液面,读出的数值 (填“偏大” “偏小” “无影响”) 、 、 四.合作探究和能力展示: (用时 10 分) 1.25℃时将水不断滴入 0.1mol/L 的氨水中,下列变化的图象合理的是

2.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管





3.中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是 A.胶头滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管





4.25℃时,若 PH=a 的 10 体积某强酸溶液与 PH=b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性, 则混合之前该强酸的 PH 与强碱的 PH 之间应满足的关系是 A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7 )。

5下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是( A.氨的喷泉实验:烧瓶 B.实验室制取氧气:试管 C.中和滴定:锥形瓶 D.中和滴定:滴定管

6.用盐酸作标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。滴定过程中操作有误,引起误差,试填写下 表:
编号 (1) (2) (3) (4) 操作错误 滴定管水洗后未用标准液润洗 初始读数平视,终点时读数俯视 滴定前,用待测液润洗锥形瓶 滴定管尖嘴有气泡,滴定后消失 误差

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